银锌电池电极反应式（十大原电池与电极反应式）

银锌蓄电池电动势的变化，主要受正极板的化学反应阶段性影响，而与电解液的密度无关。 银锌蓄电池正、负极的电极电位φ与氢氧化钾百分比浓度N的关系如图1所示。从图中可以看出氢氧化钾浓度变化（相当于密度变化）时，正、负极的电极电位都要变化，但它们的差值即电池的电动势基本保持不变。因此，银锌蓄电池的电动势与电解液的密度无关。

与铅蓄电池一样，银锌蓄电池的内电阻也由极板电阻、电解液电阻和极板与电解液的接触电阻组成。由于银锌蓄电池在充、放电过程中不消耗氢氧化钾，因此内电阻的变化受电解液的影响较小，主要由极板生成物质的电阻决定。例如在放电过程的第一阶段，正极板生成阻值较高的氧化银，负极板也部分被氢氧化锌所遮盖，因此内电阻将逐渐增大。笫二阶段由于正极板生成导电性很好的银，因此内电阻反而有所减小。

银锌蓄电池的工作原理

银锌蓄电池在充好电后，其正极板的活性物质是过氧化银（Ag2O2），负极板的活性物质是锌，电解液是以氢氧化钾为主，并配以锌酸盐的饱和水溶液。放完电后，正极板的活性物质变为银，负极板则变为氢氧化锌［Zn（OH）2］。

放电时，在负极锌与电解液中的氢氧根离子化合，生成氢氧化锌，并放出两个电子，其化学反应式为：

Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e

在正极，化学反应分两个阶段进行。第一阶段，过氧化银获得电子并与水化合，生成氧化银（Ag2O）和氢氧根离子，其化学反应式为：

Ag2O2+H2O+2e→Ag2O+OH-

当放电进行到一定程度时，转入第二阶段，氧化银又获得电子，并与水化合，生成银和氢氧根离子，其化学反应式为：

Ag2O+H2O+2e→2Ag+OH-

与此同时，生成的银还会与过氧化银进行如下反应：

2Ag+Ag2O2→2Ag2O

综合以上4个反应式，得到放电时的化学反应式如下：

Ag2O2+ 2Zn + 2H2O→2Ag + 2Zn（OH）2

从上述化学反应过程可知，在放电时负极板上的锌被氧化，生成氢氧化锌，同时消耗掉氢氧根离子；正极板上的过氧化银被还原，先生成氧化银，继而生成银，同时消耗掉水，并产生氢氧根离子；电解液中的氢氧化钾并无消耗掉，离子钾和离子氢氧根仅是在两极间起输送电能的作用，但水则参与化学反应，不断被极板吸收，氢氧化钾的浓度越来越大。

银锌蓄电池的化学反应也是可逆的，故充、放电的化学反应式为：

Ag2O2+ 2Zn + 2H2O 2Ag + 2Zn（OH）2

银锌电池电极反应式

常用的纽扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：

Zn极 Zn+2OH--2e-====Zn（OH）2

Ag2O极 Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH

十大原电池与电极反应式

一、十大原电池

1、普通锌锰干电池：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=ZnCl2＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O

负极（Zn）：Zn－2e－=Zn2＋

正极（C）：2MnO2＋2e－＋2NH4＋=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O

碱性锌锰干电池：Zn＋2MnO2＋H2OZn（OH）2＋Mn2O3

负极（Zn）：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

正极（C）：2MnO2＋2e－＋H2O=Mn2O3＋2OH－

2、铅蓄电池：2PbSO4＋2H2O充电 =放电Pb＋PbO2＋2H2SO4

负极（Pb）：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4

正极（PbO2）：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O

3、钮扣电池：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO

负极（Zn）：Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2O

正极（Ag2O）：Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－

4、镍镉电池：Cd（OH）2＋2Ni（OH）2充电= 放电Cd＋2NiO（OH）＋2H2O

负极（Cd）：Cd－2e－＋2OH－=Cd（OH）2

正极［NiO（OH）］：2NiO（OH）＋2e－＋2H2O=2Ni（OH）2 ＋2OH－

5、银锌电池：Zn＋Ag2O＋H2O 2Ag＋Zn（OH）2

负极（Zn）：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

正极（Ag2O）：Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－

6、氢镍电池：H2＋2NiO（OH） 2Ni（OH）2

负极（通入H2）：H2－2e－＋2OH－=2H2O

正极［NiO（OH）］：2NiO（OH）＋2e－＋2H2O=2Ni（OH）2 ＋2OH－

7、心脏起搏器：2Zn＋O2＋4HCl=2ZnCl2＋2H2O

负极（Zn）：Zn－2e－=Zn2＋

正极（通入氧气）：O2＋4e－＋4H＋=2H2O

8、海水标志灯：4Al＋O2＋6H2O=4Al（OH）3

负极（Al）：Al－3e－=Al3＋

正极（通入O2）：O2＋4e－＋2H2O=4OH－

9、氢氧燃料电池：2H2＋O2=2H2O

酸电解质 负极（通入H2）：H2－2e－=2H＋

正极（通入氧气）：O2＋4e－＋4H＋=2H2O

碱电解质：负极（通入H2）：H2－2e－＋2OH－=2H2O

正极（通入氧气）：O2＋4e－＋2H2O=4OH－

碳酸钠电解质：负极（通入H2）：H2－2e－＋CO32－=CO2↑＋H2O

正极（通入氧气和二氧化碳）：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－

NiO电解质：负极（通入H2）：H2－2e－＋O2－H2O

正极（通入氧气）：O2＋4e－=2O2－

10、锂电池：Li＋FePO4= LiFePO4

负极（Li）：Li－e－=Li＋

正极（FePO4）：FePO4＋e－＋Li＋=LiFePO4

二、电极反应式的书写

以氢气与氧气在碱性环境中的燃料电池为例。

1、先分析总反应，失去电子的物质为负极，得到电子的物质为正极； 2、然后分析物质失去电子或者得到电子应该变成什么；

例如，氢气失去电子应该变成氢离子，氧气得到电子应该变成氧离子； 3、然后再考虑电解质环境；

如碱电解质环境，氢离子不可能存在，应该和氢氧根离子生成水，而氧离子在水溶液中不存在，应该与水反应生成氢氧根离子（由氧化钠与水反应迁移过来）。 这样，就有了氢氧燃料电池在KOH作电解质的电极反应式。

负极（通入H2）：H2－2e－＋2OH－2H2O

正极（通入氧气）：O2＋4e－＋2H2O=4OH－